Question

Numa medida espectroscópica, uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), de concentração igual a 0,1mol/L, a transmitância da solução é 45%. Considerando um caminho óptico de 2cm num comprimento de onda de 550nm é CORRETO afirmar que a absortividade molar do CuSO4 é Dado: log 3 = 0,5 e log 5 = 0,7 A) 0,5L.mol-1 .cm-1 B) 1,0L.mol-1 .cm-1 C) 1,5L.mol-1 .cm-1 D) 2,0L.mol-1 .cm

Answer 1

Aplicar: A = ɛlc (Lei de Beer=Lambert) onde  A= quantidade de luz absorvida em uma determinada frequência de onda, Ɛ= absortividade molar, l= distância de deslocamento da luz , c= concentração por unidade de volume.

Dados

c= 0,1Mol/L

T= 45%

L= 2cm

Ɛ(550)= ?

a) cálculo da absorbância a partir da transmitância (%T)

A= 2-log%T

A=2-log45  ==> log45= log32 + log5 ==> log45= 1,7

A=2-1,7 ==> A= 0,3

b) cálculo do coeficiente de absortividade

Ɛ= 0,3/2*0,1

Ɛ= 1,5L*mol^-1*cm^-1

 Letra c)