Question

ao aquecer 1 kg de carbonato de cálcio obtém-se 560 g de óxido de cálcio além de gás carbônico que massa de gás foi obtida

Answer 1

Olá, a reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é dada abaixo;

CaCO3 → CaO + CO2 


Em que cada 1mol de CaCO3 forma também 1mol de CaO e 1mol de CO2. Considerando as massas molares do CaCO3: 100,0869 g/mol, do CaO = 56,0774 g/mol e do CO2 = 44,01 g/mol.

Primeiro vamos calcular quantos mols de de CaCO3 tem em 1kg do composto:

n = m//MM

n = 1000g/100,0869g.mol-1

n = 9,9mols vamos arredondar para 10mol de CaCO3.

n = 10mol de carbonato de cálcio

Neste caso, formam-se também 10mols de CaO e 10mols de CO2:A massa de CO2 formada  é então de:
n = m/MM

n*MM = m

10mol*44,01gmol-1 = m

440,1g = massa de gás CO2 formada.


E de maneira semelhante poderíamos calcular a massa de CaO formada:

n*MM = m

10mol*56,0774gmol-1 = m

560,774g = massa de CaO formada, conforme foi fornecido no enunciado.

Answer 2

Resposta:

440g

Explicação:

Primeiro devemos passar 1kg para g

1×1000= 1000g

A fórmula desse aquecimento é:

CaCO3 → CaO + CO2

Então:

1000g → 560g + CO2

1000g - 560g → CO2

440 → CO2