Question

dadas as equações termoquimicas:
S(s)+O2(g)SO2(g)H1= -297KJ/mol
S(s)+3/2O2(g) SO3(g)H2=-396KJ/mol
pode se concluir que a reação: SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)
tem h em kj/mol, igual a :
A)+693
B)-693
C)+99,0
D)-99,0
E)+44,5

Answer 1

inverte a primeira reação ! A entalpia também é invertida

e som com a segunda :)

SO2 ~> S + O2        H = + 297 Kj/mol

S(s)+3/2O2(g) ~>  SO3(g)        H2 =-396KJ/mol
----------------------------------------------------------------------------

SO2 + 1/2 O2  ~> SO3    ΔH = - 99 Kj/mol  ( Letra D)

Answer 2

A entalpia da reação é igual a ΔH = - 99 kJ/mol, alternativa D.

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Passo a passo da aplicação da Lei de Hess

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

Inverter a primeira reação (lembre-se que o sinal do valor da entalpia também é invertido):

SO2(g) → S(s) + O2(g)        H1 = + 297 kJ/mol

Mantém a segunda reação:

S(s) + 3/2 O2(g) →  SO3(g)        H2 = -396 kJ/mol

Somando as equações, obtemos:

SO2(g) + 1/2 O2(g)  → SO3(g)

ΔH = 297 + (-396)

ΔH = - 99 kJ/mol

Mais sobre entalpia das reações em:   brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ2