Question

Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO. Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. (A) 1,0 ton (B) 1,0 kg (C) 10,0 ton (D) 10,0 kg (E) 0,5 ton

Answer 1

Olá, a reação de neutralização é:

CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O


Considerando as massas molares CaO = 56g/mol   e H2SO4 = 98g/mol

Foram derramados 1000L de ácido 98% m/m.


Sabendo que a densidade do H2SO4 = 1,84 g/mL. Desta forma, a massa referente aos 1000L de H2SO4 é:


d = m/V
d*V = m
(1,84 gmL-1)*(1.10^6mL) = m
1840000g = m

Cada 1000L de solução ácida, contém 98% m/m de ácido sulfúrico. Então dos 1840000g somente 98% equivale a H2SO4:


1840000g ---- 100%
xg              ----- 98%

x = 1803200g 
O que equivale ao seguinte número de mol de H2SO4:
n = 1803200g/ 98gmol-1
n = 18400mol


Como a proporção estequiométrica entre CaO e H2SO4 é de 1:1, esse é também o número de mol de CaO necessário para neutralizar o ácido. O que em massa corresponde a:

n = m/MM
(18400mol)*(56gmol-1) = m
1030400g = m

E em toneladas: 1,0304t.
Resposta: A.