Question

Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol): C=12, O=16, H= 1)

Entalpia de formação de C2H6O (I)= -66 kcal/mol.
Entalpia de formação de CO2(g)= -94 kcal/mol.
Entalpia de formação de H2O (I)= -68 kcal/mol.

Answer 1

Temos então a reação descrita como:

C2H6O + O2 ====>CO2 + H2O

Primeiro vamos balancear a equação:

C2H6O + 3O2 ====>2CO2 + 3H2O

Agora multiplicamos as entalpias pelo número de mols:

E(C2H6O)=-66Kcal/mol
E(O2)=0
E=-94×2=-188Kcal/mol
E(H20)=-68×3=-204Kcal/mol

Agora basta calcular a variação dessa entalpia:

$e = ep - er \\ e = ( - 204 - 188) - ( - 66) \\ e = - 392 + 66 \\ e = - 326kcal \: mol$
Observe que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes,isso é uma característica das reações de combustão,uma vez que sempre liberam energia para formar compostos dessas ligações rompidas.Espero ter ajudado.