Question

calcule o ph de uma solução 0,1mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 moL/L de NaOH. qual é a mais básica?

Answer 1

$NaOH\longrightarrow Na^++OH^-$

Agora é só fazer

$[OH^-]_1=0.1~M$

$[OH^-]_2=0.01~M$

Agora é só calcular o $pOH$

$pOH=-\log[OH^-]$

$pOH_1=-\log(0.1)=-\log(10^{-1})=1$

$pOH_2=-\log(0.01)=-\log(10^{-2})=2$

Agora podemos fazer o seguinte, como é questão de ensino médio

$pH+pOH=14$

$pH_1+1=14$

$\boxed{pH_1=13}$

$pH_2+2=14$

$\boxed{pH_2=12}$

O mais básico é aquele que apresenta um maior pH

Nesse caso o mais básico é o $NaOH$ com concentração 0.1 M

Answer 2

Neste caso, devemos calcular o pOH para conseguirmos encontrar o pH. O pH da solução 0,1 mol/L é 13 e o pH da solução 0,01 mol/L é 12. A solução mais básica é a de concentração 0,1 mol/L.

pH e pOH

O pH é determinação a concentração de íons $H^{+}$ em solução e o pOH a concentração de íons $OH^{-}$.

Para determinar o pOH, inicialmente, devemos saber que a concentração de OH de NaOH em solução é dada pela reação:

$NaOH$ ⇒ $Na^{+} + OH^{-}$

Como a reação acontece na proporção de 1:1 então, podemos definir o pOH pela equação:

pOH = - log [$OH^{-}$]

pOH = - log [0,1]

pOH = 1

Para a solução mais diluída temos:

pOH = - log [0,01]

pOH = 2

Agora determinamos o pH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

pH = 14 - 2

pH = 12

Quanto menor o pH mais ácido e quanto maior, mais básica é a solução, assim, a solução com concentração 0,1 mol/L é mais básica.

Para saber mais sobre pH e pOH, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53374976

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