Question

Considere a tabela abaixo de pontos de ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão.

Material. Pf (°). Pe (°)
Cloro -101,0. -34,6
Flúor -219,6. -188,1
Bromo. - 7,2. 58,8
Mercúrio. -38,8. 356,6
Iodo. 113,5. 184

A 50°c encontra-se o estado líquido.

(A) cloro e flúor
(B) cloro e iodo
(C) Mercurio e iodoi

Answer 1

Alternativa inexistente, resposta: Mercúrio e Bromo.

Resolução:
Ponto de fusão = passagem do estado sólido para o estado líquido.
Ponto de ebulição = passagem do estado líquido para o gasoso.

Em uma temperatura de 50ºC, temos que:

O cloro se encontra no estado gasoso, pois seu ponto de ebulição é de -34,6ºC, ou seja, 50ºC está acima do ponto de ebulição, logo, o mesmo se encontra na forma de vapor/gás.

O flúor também se encontra no estado gasoso, uma vez que sua temperatura de fusão é de -188,1ºC e 50ºC é bem maior do que essa temperatura, logo, o mesmo se encontra na forma de gás.

O bromo se encontra no estado líquido, pois sua temperatura de fusão é de -7,2ºC e sua temperatura de ebulição é de 58,8ºC, portanto, como o enunciado trata a respeito da temperatura de 50ºC, o bromo ainda está no estado líquido.

O mercúrio se encontra no estado líquido, pois 50º supera sua temperatura de fusão que é -38,8 porém, não ultrapassa a temperatura de ebulição, que é de 356,6ºC.

O iodo, por sua vez, está no estado sólido, uma vez que seu ponto de fusão só é atingido a uma temperatura de 113,5ºC. Logo, como o exercício trabalha acerca de 50ºC, esta temperatura não atingiu nenhum dos pontos de mudança de estado.

Concluindo, se houver uma alternativa correspondente ás substâncias: Bromo e Mercúrio, a esta se confere a alternativa correta.

Espero ter ajudado, bons estudos!