Question

A energia livre de Gibbs (∆G) pode ser calculada a partir da variação da entalpia (∆H), temperatura (T) e variação de entropia (∆S), segundo a equação: ∆G = ∆H - T∆S. Sobre a energia livre de Gibbs, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: ( ) A variação de entalpia está associada com a variação de entropia da vizinhança, ou seja, uma transferência de energia do sistema para a vizinhança aumenta a entropia da vizinhança. ( ) De uma maneira geral, quando ∆H é maior que o T∆S, apresenta uma menor influência no sinal de ∆G (espontaneidade da reação). ( ) Reações que possuem variação de entalpia negativa, quando ∆H > T∆S, são favorecidas. ( ) Em alguns casos, a variação de entropia é muito grande e o termo T∆S passa a contribuir com a espontaneidade da reação, quando ∆S > 0. ( ) Se a reação tiver uma variação de entalpia negativa e um aumento de entropia significativo, haverá uma energia livre de Gibbs com um valor positivo, sendo que quanto maior for a temperatura na reação, mais favorável será o processo. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

Answer 1

sequencia correta e V, F, V, V, F

Answer 2

Resposta:

V - F - V - V - F

Correto pelo AVA