Question

Qual a massa de água, dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio?

Answer 1

Vamos lá:
MM(H2) = 1*2 = 2g/molMM(H2O) = 2*1+16=18 g/mol
8g--------------xH₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)2g-------------18g
Então:
2X=8*18
X=144/2
X=72g de H2O

Answer 2

A massa de água produzida em 8g de gás hidrogênio é 72g.

Cálculo da massa

A equação química que representa a formação de água é $H_{2} + O_{2}$  ⇒  $H_{2}O$.

Balanceando fica $2H_{2} + O_{2}$  ⇒  $2H_{2}O$.

Para encontrar a massa de água, precisamos fazer uma relação massa/massa. Vamos relacionar a massa de hidrogênio com a massa de água.

Na tabela periódica o hidrogênio tem massa igual a 1. Então multiplicando por 2, temos $H_{2}$ = 2g/mol. O oxigênio tem massa igual a 16, multiplicando 1, fica 16g/mol. Então a água tem 2g do H e 16g do O, fica 18g/mol.

O número da frente é o número de mol, então tem 2 mols de H que é igual a 4g de H. Na água, é a mesma coisa, tem 2 mols de $H_{2}O$ que fica 36g/mol.  

Então em 4g de H, temos 36g de $H_{2}O$. O problema pede a massa de água em 8g de hidrogênio. Vamos fazer uma regra de 3.

4g de $H_{2}$ ⇒ 36g de $H_{2}O$

8g de $H_{2}$ ⇒ X

4x = 36.8

4x = 288

x = $\frac{288}{4}$ ⇒ x = 72g/mol

Saiba mais sobre massa molar em:  https://brainly.com.br/tarefa/5160237

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