Question

2-calcule a massa correspondente( em gramas) a) 6,02 . 1p²² atomos de enxofre b) 4,02.10²² atamos de potassio c)1,702 .10p²⁸ atomos de Iodio

Answer 1

A constante de Avogadro é aproximadamente 6,02×10²³. Portanto, 1 mol de qualquer átomo, possui este número de átomos, que pesará conforme sua massa.

a) 1mol (6,02×10²³ átomos) de enxofre pesam 32g. Basta fazer regra de três: 

6,02×10²³ ------------ 32g
6,02×10²² ------------   x

$6,02 \times 10^{23} \cdot x = 6,02 \cdot 10^{22} \cdot 32 \\\\ x = \frac{6,02 \times 10^{22} \cdot 32}{6,02 \times 10^{23}} \\\\ x = 32 \times 10^{-1} \\\\ \boxed{\boxed{x = 3,2g}}$

b) 1mol (6,02×10²³ átomos) de potássio pesam 39g

6,02×10²³ ------------ 39g
4,02×10²² ------------   x

$6,02 \times 10^{23} \cdot x = 4,02 \cdot 10^{22} \cdot 39 \\\\ x = \frac{4,02 \times 10^{22} \cdot 39}{6,02 \times 10^{23}} \\\\ x = \frac{156,78 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}} \\\\ x = 26 \times 10^{-1} \\\\ \boxed{\boxed{x = 2,6g}}$

c) 1mol (6,02×10²³ átomos) de Iodo pesam 127g

6,02×10²³ ------------ 127g
1,702×10²⁸ ------------   x

$6,02 \times 10^{23} \cdot x = 1,702 \times 10^{28} \cdot 127 \\\\ x = \frac{216,154 \times 10^{28}}{6,02 \times 10^{23}} \\\\ x = 36 \times 10^{5} \\\\ \boxed{\boxed{x = 3,6 \cdot 10^{6}g}}$