Question

Calcule o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 10,0 gramas de hidrogênio e 46,0 gramas de oxigênio.Indique o reagente em excesso e qual a massa em excesso (o quanto sobra desse reagente).
Dados: H = 1u e O = 16u.

Answer 1

Questões com reagente em excesso sempre requerem um pouco mais de esforço, bem, primeiro passo, fazer a equação:

H₂ + 1/2O₂ ⇒ H₂O

Agora realizaremos a estequiometria entre o hidrogênio e o oxigênio, para descobrir a quantidade necessária de Oxigênio para 10g hidrogênio:

2.1g.2 ---------- 1/2 . 16 . 2
    10    ----------       x

 $x.2.2=2/2.16.10 \\ x=160/4 \\ x=40$

Logo, como 40g<48g, o oxigênio está em excesso, e o hidrogênio é o limitante. Com isso, para calcularmos a massa que está em excesso, basta subtraímos a quantidade de massa maior, pela menor:

48-40 = 8g em excesso.

Espero ter ajudado, abraços.

Answer 2

Pode-se afirmar que o máximo de massa de água formada seria 103,5 gramas. A massa em excesso de hidrogênio seria 4,25 gramas.

Como determinar a massa máxima de água formada e o reagente em excesso?

Inicialmente, devemos observar a reação química balanceada da formação da água, representada abaixo:

$2H_2+O_2=2H_2O$

Sabendo que a proporção entre os reagentes é 2:1, devemos observar o número de mol de cada composto a partir do valor de massa. Logo, temos que:

1 mol de H = 1 grama

X mol de H = 10 gramas

X = 10 mol

1 mol de O = 16 gramas

Y mol de O = 46 gramas

Y = 2,875 mol

Observando os números de mol, pode-se afirmar que serão consumidos 5,75 mol de hidrogênio e 2,875 mol de oxigênio, para formar 5,75 mol de água. Portanto, pode-se afirmar que o hidrogênio está em excesso.

Determinando as massas, temos que:

4,25 mol de H ⇒ Z gramas

1 mol de H ⇒ 1 grama

Z = 4,25 gramas de hidrogênio em excesso

5,75 mol de H2O ⇒ W gramas

1 mol de H2O ⇒ 18 gramas

W = 103,5 gramas de água foram formadas

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2