Question

Dadas as equações termoquimicas :
l- CH3OH(l) + 3/2 O2 (g) -> CO2(g) + 2H2O(l) /\H=-726,3 KJ
ll- C(s)+O2(g) -> CO2(g) /\H=-393,O KJ
/\H=-285,8 KJ
lll-H2(g)+1/2 O2(g) -> H2O(l)

A entalpia de formaçao do metanol é : C(s)+2H2(g) + 1/2 O2 (g) -> CH3OH(l)
a)-1405,1 kj/mol
b)+47,5kj/mol
c)-95,0 kj/mol
d)-238,3 kj/mol
e)+1690,9 kj/mol

Answer 1

d)-238,3 kj/mol, vamos entender como é o passo a passo para responder essa questão.

Vamos primeiro corrigir o balanceamento, invertendo a primeira equação incluindo o delta:

$CO2(g) + 2H2O(l) --> CH3OH(l) + \frac{3}{2}O2(g)$ ΔH $= -572 KJ$

Agora vamos multiplicar  a segunda por dois para cortar a água:

$2H2(g) + 1 O2 --> 2H2O(l)$ ΔH$= -572 KJ$

Vamos repetir a terceira e cortar os iguais de ambos os lados:  

$C(grafite) + O2(g) --> CO2(g)$ ΔH $= -393 KJ$

Somando tudo obtemos:

$C(grafite) + 2 H2(g) + \frac{1}{2}  O2(g) --> CH3OH(l)$ ΔHf= -239 KJ  

Obtemos então:

$+726 -572 -393 = -239$

Espero ter ajudado, bons estudos!