Question

A hidrólise do Carbureto (CaC2) produz hidróxido de Cálcio e o gás acetileno (C2H2) de acordo com a equação abaixo.

CaC2 + H2O -> Ca (OH)2 + C2H2
Determine o volume do acetileno obtido a 4,1 ATM e 127°C, quando 100 g de carbureto são postos para reagir com 100 g de água.
Dados: H=1,C=12,Ca=40.

Answer 1

MM C2H2 = 26g/mol

MM H2O = 18 g / mol

MM CaC2 =     64g / mol

100 g de CaC2 =   1,5625  mol

100 g de H2O = 5,56 mol


 CaC2          +   2 H2O -> Ca (OH)2 + C2H2
1mol-------------2mol
1,5625 mol----x

x = 3,125 mol de H2O é o necessário . Porém colocaram mais que o necessário , logo a água é o excesso e o CaC2 é o limitante .


 CaC2          +   2 H2O -> Ca (OH)2 + C2H2
1mol-------------------------------------------------1mol

1,5625 mol -----------------------------------------------x

x = 1,5625 mol de C2H2

Lei dos Gases : P.V = n . R. T

R = 0,082

T = 127°C =  400K

4,1 . v  = 1,5625 . 0,082 . 400

V = 12,5 Litros