Question

Dois moles de gás ideal, sob pressão de 8,2 atm e temperatura de 27 graus. Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol. Determine o volume ocupado pelo gás.

Answer 1

Olá,Bom dia!



Resolução:


                          $\boxed{P.v=n.R.T}$

onde:
P=Pressão [atm]
V=volume [L]
n=número de mols [mol]
R=constante geral dos gases [atm.L/k.mol]

Dados:
P=8,2atm
n=2mol
T=27°C
R=0,082atm.L/K.mol
V=?

Fazendo a conversão da unidade de temperatura ,de [graus Celsius] para [Kelvin]:

0°C⇒=273,15K

273,15+37=310,15

          T=310,15K

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Volume ocupado pelo gás:


                        $P.V=n.R.T \\ \\ isola \to (V),fica: \\ \\ V= \dfrac{n.R.T}{P} \\ \\V= \dfrac{(2)*(0,082)*(310,15)}{8,2} \\ \\ V= \dfrac{50,8646}{8,2} \\ \\ \boxed{V=6,2Litros.}$

                      
      
                                     Bons estudos!=)