Question

DESEJA-SE PREPARAR 9,2L DE SOLUÇÃO 2MOLAR DE ÁCIDO SULFURICO ,A PARTIR DE UMA SOLUÇÃO CONCENTRADA DESSE ÁCIDO QUE APRESENTA DENSIDADE IGUAL A 1,84G/ML E QUE ENCERRA 98 PORCENTO DE H2SO4 EM MASSA QUAL O VOLUME NECESSÁRIO DO ACIDO SULFURICO CONCENTRADO?

Answer 1

Olá Jhordane, tudo bem?

Volume necessário do ácido sulfúrico:
onde.:M = 2M (solução molar)
n1 = ? (devemos descobrir)
V = 9,2L 

2M = n1 / 9,2L 
n1 = 2 x 9,2 
n1 = 18,4 mol 

Agora devemos descobrir quanto são 18,4 mols em gramas:

1 mol -------------- 98g 
18,4 mol ---------- x 
x = 18,4 x 98 
x = 1803,2g 

A densidade é de 1,84g/ml e a massa de H2SO4 é de 98%, então a massa de ácido em 1ml da solução é de: 

x = 98% x 1,84g 
x = 98/100 x 1,84 
x = 0,98 x 1,84 
x = 1,8032g 

Regra de três:  se 1 ml da solução tem 1,8032g, quantos ml terão os 1803,2g necessários para preparar esta solução? 

1ml ----------- 1,8032g 
x --------------- 1803,2g 
1,8032x = 1803,2 
x = 1803,2 / 1,8032 
x = 1000ml (o mesmo que 1L)

Bons estudos e espero ter ajudado.