Question

Um copo contém 180g de água e 117g de nacl. Sabendo - se que as massas molares da água e do cloreto de sódio são, respectivamente, 18g/mol e 58,5g/mol, o
número total de átomos presentes nessa mistura é:

Answer 1

180 g de água corresponde a 10 mol de H2O uma vez que cada mol de água tem massa = 18 g (massa molar)
Cada molécula de água tem 3 átomos
Assim, se 1 mol tem 6x10^23 moléculas de água
               10 mol tem 60x10^23 moléculas de água = 6x10^24 moléculas H2O
Como cada molécula tem 3 átomos
então 6x10^24 moléculas terão 3x6x10^24 átomos = 18x10^24 átomos
117g de NaCl corresponde a 2 mol de NaCl uma vez que cada mol de NaCl tem massa = 58,5 g
Cada aglomerado iônico de NaCl tem 2 átomos
Assim, se 1 mol tem 6x10^23 aglomerados iônicos de NaCl
               2 mol tem 12x10^23 aglomerados = 1,2x10^24 aglomerados
Como cada aglomerado tem 2 átomos
então 1,2x10^24 terão 2x1,2x10^24 = 2,4x10^24 átomos
Portanto o total de átomos será: (18+2,4)x10^24 = 20,4x10^24 = 2,04x10^25 átomos