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Considere que o equilibro abaixo apresenta baixo rendimento e velocidade quase nula, a 25ºC e 1 atm:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) ∆H = – 92 kJ
Para aumentar a quantidade de NH3 no menor tempo possível (lembre-se que os processos industriais precisam e bons rendimentos e baixos custos), Haber pensou em dois fatores: pressão e catalisador
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) ∆H = – 92 kJ
Para aumentar a quantidade de NH3 no menor tempo possível (lembre-se que os processos industriais precisam e bons rendimentos e baixos custos), Haber pensou em dois fatores: pressão e catalisador
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