Question

Para a equação abaixo:

2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g) podemos afirmar corretamente:

Aumentar a concentração do NH3 desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.

N.D.A.

Que se aumentarmos a concentração de N2 deslocamos o equilíbrio para a direita.

Para o caso de uma aumento de pressão existira um deslocamento de equilíbrio para os produtos.

Para este exemplo de equação podemos aumentar a pressão e o equilíbrio não será afetado.

Answer 1

A) aumentando a concentração do NH3, deslocamos o equilíbrio para a direita ou seja para o lado dos produtos - CORRETA
B) NDA - FALSA
C) FALSA aumentando a concentração do N2, deslocamos o equilíbrio para a esquerda ou seja para o lado dos reagentes  e não para o lado dos produtos
D) FALSA- Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
e não para o lado dos produtos
E) FALSA variações na pressão irão com certeza deslocar o equilíbrio