Question

o minério usado na fabricação de Ferro em algumas Siderúrgicas Brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro(lll). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (dado:massas molares:fe=56/mol;0=16g/mol)

a) 11,2.

b) 11,6.

c) 12,4.

d) 14,0.

e 16,0.

Answer 1

A fórmula química do óxido de ferro (III) é Fe2O3
(Nota: a fórmula seria igual para o óxido de ferro)

A massa do minério é de 20 toneladas,

m (minério) =
$20t = 20 \times {10}^{6} g$
Sabemos que 80% do minério é Fe2O3.
Pelo que podemos calcular o Fe2O3 através de uma conta três simples:


$20 \times {10}^{6} \: g - - \: \: 100\% \\ \: \: \: \: \: \: \: x \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: - - \: \: 80\% \\ x \: = (20 \times {10}^{6} \: \times 0.8) \div 1 \\ x = 16 \times {10}^{6} g \: (de \: fe2o2)$
Sabemos pelo enunciado que M(Fe)= 56g/mol e M(O)= 16 g/mol.
Podemos então calcular a massa molar de Fe2O3 é:

M (Fe2O3)= 2 x M (Fe) + 3 x M (O) =
= 2 x 56 + 3 x 16 =
= 160 g/mol

Agora vamos precisar de calcular as moles de Fe2O3:

n = m/M

n ( Fe2O3 ) =
$16 \times {10}^{6} \div 160 \: = 0.1 \times {10}^{6} mol$
1mol de Fe2O3 está dividida em 2mol de Fe e 3mol de O
(Caso não compreendas isto pensa que existe 1 cesto que é o Fe2O3 e dentro deste cesto existem 2 maçãs que é o Fe e 3 pêras que é o O. Nota : n é o número de moles ou quantidade de matéria )

Assim podemos calcular n (Fe):

$1 \: mol \: fe2o3 \: - - \: 2 \: mol \: {fe}^{3 + } \\ 0.1 \times {10}^{6} \: \: \: \: \: \: - - \: \: \: x \\ \: x = 0.1 \times ({10}^{6} \times 2) \div 1 \\ x = 0.2 \times {10}^{6} mol \: {fe}^{3 + }$
Nota :eu não tenho a certeza se é necessário meter o 3+ ou se tira-se (pois sendo o oxido de ferro (III) ao decompor-se nos seus iões teriamos o Fe 3+)

Agora é só calcular a massa de Fe:

m =n x M (sabemos que M(Fe) = 56)

$m = 0.2 \times {10}^{6} \times 56 \\ \: \: \: \: \: = \: 11.2 \times {10}^{6} g \: fe \\ \: \: \: \: \: = \: 11.2 \: t \: fe$

R.: (a)