calcule o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 10 g de hidrogênio e 46 g de oxigênio. indique qual o reagente em excesso e qual a massa em excesso (o quanto sobra desse reagente).
explique detalhadamente, se puder!
Respostas
Podemos afirmar que o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 10 g de hidrogênio e 46 g de oxigênio é equivalente a 4g.
A equação em questão é a seguinte:
2H2 + O2 ------> 2H2O
Agora, deveremos colocar as massa molares e as massas que o exercício forneceu:
2H2 + O2 ------> 2H2O
4g ---- 32g----------36g
8g-----32g---------- x
A proporção 8g H2 / 32g O2 está equivocada, o correto seria para 32 grama de O2 existir 4g de H2.
2H2 + O2 ------> 2H2O
4g ---- 32g----------36g
4g-----32g---------- x
x = 36 g
Assim, o máximo de água q pode ser produzido é igual a 36g.
Mas o que está em excesso é o H2, já que estava fora da proporção
Coma havia 8g de H2 e ideal é 4g, por isso o excesso é:
8g - 4g = 4g de H2
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Resposta: Quando temos a informação de dois reagentes, significa que um está em excesso, devemos calcular qual está, e quanto do excesso não será utilizado. Assim, usamos o reagente limitante para calcularmos a massa da água!
