Question

(FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10 g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:

Answer 1

Massa molar O2=32g/mol

Primeiramente, transformamos as temperaturas em K

T1=77ºC+273=350K
T2=27ºC+273=300K

A pressão inicial do gás é P1 e a final é 3*P1 no máximo. Considerando que o volume seja constante temos

Equação dos gases com a pressão P1 e temperatura 350K

P*V=n*R*T
P1*V=10/32*0.082*350
P1*V=287/32

Equação dos gases com a pressão 3*P1 e temperatura 300K

3*P1*V=m/32*0.082*300
3*P1*V=24.6*m/32
P1*V=24.6*m/96

Igualando as duas equações temos

287/32=24.6*m/96
787.2*m=27552
m=35g

Como no balão já há 25g de O2, podemos introduzir 35-10=25g