Question

Identifique cada reação como endotérmica ou exotérmica:

a) CH4(g) + 2 O2(g) ´ CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -889,5 KJ
b) Fe2O3 + 3 C(s) ´ 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +490 KJ
c) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ´ C6H12O6(s) + 6 o2(G) ∆H = +2813 KJ
d) HCl(aq) + NaOH(aq) ´ NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -57,7 KJ

E se puderem representar por diagrama de entalpia cada uma das reações eu ficaria agradecida.

Obrigada desde já!

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0), que é o encontrado nas reações A e D do exercício.

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0), como nas reações B e C.

Os diagramas de entalpia das reações estão em anexo.

Espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Endotérmica= B, C

Exotérmica= A, D