Question

A 427°C, são colocados 9 mols de BrCl, estabelecendo-se o seguinte equilíbrio químico: 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g). Considerando-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, determine o número de mols de Br2 presente no equilíbrio

Me ajudem ,por favor!

Answer 1

A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [Br2][Cl2]  = 16
          ______            
           [BrCl]² 

em que os símbolos nos colchetes são as concentrações dos reagentes e produtos da reação. Como não foi fornecido o volume, vamos considerar que é 1L, assim a concentração ficará 9mol/L.      

Considerando a reação de equilíbrio:

                       2 BrCl(g)         --->     Br2(g)      +       Cl2(g)

início                9mol/L                         0                         0
reage               -2x                                 +x                      +x
equilíbrio          9-2x                               x                        x

                    Substituindo os valores na equação;

Kc =   x.x       =   16
        _____
          9-2x 

x²/9-2x = 16

144-32x-x² = 0

resolvendo a equação de segundo grau:

-b+-√∆/2a


teremos duas soluções, uma delas é negativa, que descartamos porque não faz sentido, não podemos ter uma concentração negativa, e uma solução positiva, abaixo;

x = -(-32)-√1600/-2 = 4

Resposta: a concentração é 4mol/L.