Question

Uma massa gasosa ocupa um volume de 20l,em condições normais de presão e temperatura e se a pressão sobre o gás foi dobrada e um valor de 1.040 f.Qual volume que esse gás ocupará ?

Answer 1

$\frac{P_{o}.V_{o}}{T_{o}}= \frac{P.V}{T}$
$\frac{1.20}{273}= \frac{2.V}{833}$ multiplicando cruzado, temos:
$546V=16600$
V=30,40L

Answer 2

O volume final será de 30,5 litros.

Para transformar a temperatura de Fahrenheint para Kelvin, podemos utilizar a seguinte equação -

Tk = 5(Tf - 32)/9 + 273

Tk = 5.(1040 - 32)/9 + 273  

Tk = 560 + 273  

Tk = 833°K

De acordo com a Lei Geral dos Gases, as relações entre a temperatura, pressão e volume inicias e finais se dão tais que -

Vi. Pi/Ti = Vf. Pf/Tf

20. P/273 = Vf. 2P/833

20/273 =2 Vf/833

2Vf = 61

Vf = 30,5 litros