Question

Temos uma solução de 0,05 mol/L de ácido acético (HAc). Calcule o pH dessa solução, sabendo que a constante de ionização do ácido é de 2x10^-5.

Answer 1

CH3COOH+ H20⇔ H3O+ + CH3COO-  acido acetico é um ácido fraco
0,05 mol/L               0            0
0,05 -x                    x            x
 
Ka=x²/0,05 =2x10^-5
      x² =1x10^-6
      x=√1x10^-6
      x= 1x10^-3 de [H3O+]

PH= -log de 1x10^-3
PH=3