Question

Escreva uma reação química que corresponda à neutralização de um ácido por uma base através da Teoria de Arrhenius. Demonstre que, segundo a Teoria de Bronsted-Lowry, ocorre a mesma reação de neutralização.

Answer 1

Olá,
segundo a teoria de Arrhenius, uma espécie ácida é doadora de prótons (íons H+) quando dissolvida em água, enquanto a espécie básica é doadora de OH-, quando em meio aquoso.

Um exemplo de reação ácido-base de Arrhenius é entre HCl e NaOH:

HCl + NaOH --> H2O + NaCl

a teoria de Brönsted-Lowry é mais abrangente, em que a espécia ácida é qualquer doadora de prótons, enquanto a espécie básica é a substância que é aceptora dos prótons; assim o comportamento de uma substância como ácido ou base, depende da outra espécie com que está interagindo podendo a mesma substância ser uma base ou um ácido em diferentes situações.

A mesma reação entre HCl e NaOH também funciona na teoria de Bronsted-Lowry porque o HCl é a espécie doadora do próton e o NaOH é o aceptor do próton, formando água.