Question

Antigamente Mariana, a primeira capital da então província das Minas Gerais, era conhecida por sua produção de ouro, elemento químico (Z=79 e PM=197) atualmente de largo emprego em conexões elétricas de componentes eletrônicos. A massa aproximada de ouro depositada quando uma corrente de 1,00 A circula por 1,15h em uma cuba eletrolítica, sendo o valor considerado para a constante de Faraday igual a 96501 C/mol de e, é: a) 9,19 g. b) 8,45 g. c) 3,06 g. d) 2,82 g.

Answer 1

Primeiro passo é fazer a equação e depois prosseguir com os dados passado pela questão: 
Au³ + 3e- → Au°
Dados: Q= 96501C/mol
             t= 1,15h = 4140seg
Massa fornecida: 197
Vamos usar uma regra de 3 simples para chegar ao resultado, antes precisamos multiplicar a energia fornecida pela quantidade de mols utilizados na reação
(3mols de ouro)X96501---------------197

289503mols-----------197M
4140seg----------------x
x=815580/289503
x=2,817....X=2,82 por arrendondadmento