Question

uma forma prática de verificar a condição de uso de baterias de automóvel é por meio da titulação da solução de ácido sulfúrico. durante o processo de controle de qualidade de uma empresa do ramo, um químico transferiu uma alíquota de 2 ml de uma solução de ácido para um erlenmeyer, diluiu com água destilada e adicionou um indicador. a titulação dessa amostra consumiu 20 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 1 mol/L. Complete as informações no esquema a seguir e calcule a concentração em mol/L da solução de ácido sulfúrico. (a imagem para complentar)

Answer 1

Olá,

A reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio ocorre conforme abaixo:


H2SO4 + 2KOH --> 2H2O + K2SO4

 Sabemos que foram consumidos 20mL de KOH de concentração 1mol/L. Podemos calcular o número de mol de KOH consumidos na neutralização do ácido:

C = n/V
C*V = n
1mol/L*0,020L = n
0,02mol = n

Cada 1mol de ácido sulfúrico reage com 2mol de KOH, podemos encontrar por regra de três, o número de mol de H2SO4 que reagiu com a base e que estava contido nos 2mL:

1 mol (H2SO4) ------- 2 mol (KOH)
  x mol              ---------      0,02mol  
x = 0,01mol de H2SO4;

Como os 0,01mol estavam contidos em 2mL, a concentração do ácido é :

C = n/V
C = 0,01/0,002L
C = 5mol/L 
Completando as informações: 
KOH --> V = 20mL; [  ] =  1mol/L
H2SO4 --> V = 2mL  [  ] = 5mol/L