Question

prepara-se uma solução aquosa de HCN. Estabelecido o equilíbrio, encontramos [H+]=2×10-7 mol/L. Qual valor da constante de ionização do HCN, nessa solução ? (Dados: HCN H+ +CN-)

Answer 1

Ki = [H+].[CN-]/[HCN] 
Ki = 2.10^-6 . 2.10^-6 / 4.10-² 
Ki = 1.10^-10

Answer 2

Considerando os dados apresentados no enunciado, podemos resolver a questão utilizando a fórmula da constante de ionização do HCN:

Ki = [H+]x[CN-]/[HCN]  

Sendo assim:

Ki = 2.10^-6 x 2.10^-6 / 4.10-²  

Ki = 1x10^-10

Sendo assim, o valor da constante de ionização do HCN, nessa solução é de 1x10^-10.

A constante de ionização é calculada levando em consideração a concentração de mol/L dos envolvidos na equação química e o seu grau de ionização.

Bons estudos