Question

(FURG – RS) A solubilidade de um sal a 25 °C é 37 g/100 mL de água. Um estudante pesou 39 g desse sal e dissolveu completamente em 100 mL de água a 100 °C. Quando a solução retornou aos 25 °C, uma parte do sal precipitou. Com relação a esse experimento, assinale a alternativa correta.

Answer 1

Olá tudo bem? Encontrei a questão no banco de dados da FURG-RS e consegui analisar as alternativas. 

Vamos as alternativas que apareceram aqui para mim:

A) Se a solução final fosse novamente aquecida a 100ºC, não haveria dissolução do sal precipitado.
B) A solução final é saturada, mas não é possível determinar a quantidade de sal precipitado.
C) A solução final só seria supersaturada, se mais 5g do sal precipitasse.
D) A solução final é insaturada, pois, com a precipitação do sal, diminui sua concentração em solução.
E) A massa do sal precipitado é de 2g.

Resolução:

A) INCORRETA: A variação da temperatura não influencia na precipitação, uma vez que esse conceito está diretamente ligado a quantidade de soluto adicionado, o volume e ao nível de solubilidade do composto em água
B) INCORRETA: A solução final é supersaturada, uma vez que ela ultrapassou a sua solubilidade e retém sal precipitado em seu fundo, porém, é possível determinar a quantidade de sal precipitado, já que o exercício forneceu dados suficientes. (2g de sal precipitado)
C) INCORRETA: Basta que apenas 1g precipite para que a solução seja considerada supersaturada.
D) INCORRETA: A solução é supersatura, pois há precipitado do sal.
E) CORRETA: A quantidade de precipitado do sal é de 2g, uma vez que o exercício fornece a solubilidade do sal, sendo 37 g/100mL de água. Como o estudante pesou 39g desse mesmo sal, ou seja, 2g a mais do que a solubilidade máxima do sal em água, a quantidade de precipitado encontrado no recipiente com 100 mL de água é justamente 2g.

Bons estudos!