Question

Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em um copo de água, obtêm-se cerca de 200mL de uma solução aquosa na qual a concentração em mol L-1 de vitamina C é igual a:;/ (Dado: massa molar da vitamina C = 1,8 × 102 g mol-1) a) 2,8 × 10-2. gente, por favor! amanhã tenho um teste e essa é a única questão que n entendi muito em, porque n estou entendendo muito essa notação científica.me ajudem, por favor, meus queridos.

Answer 1

1 mol de Vitamina C ----------------------- 1,8.10²g 
X mol de Vitamina C ----------------------- 1g 

X = 5,5.10-³ mol de Vitamina C 

C = n / V 

n = 5,5.10-³ mol 

V = 200mL = 0,2L 

C = 5,5.10-³ mol /0,20L 

C = 0,0275 mol/L

Answer 2

A concentracao da vitamina C nessa solucao aquosa em mol/L e de aproximadamente 2,77 x 10⁻²mol/L.

Vejamos como se resolve esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vamos aos dados iniciais:

- Qual a concentracao da vitamina C em mol/L numa solucao de 200mL com 1 g de vitamina C?

- Massa molar da vitamina C e igual a 1,8 x 10²g/mol

Vamos utilizar uma regra de tres para saber quantos mols existem em 1 g de vitamina C:

180g - 1 mol

1g - x mol

180 x = 1

x = 1/180

x = 5,55 x 10⁻³ mol de Vitamina C

Em 1g de vitamina C existem 5,55 x 10⁻³ mols dessa substancia

Lembrando que a formula da concentracao e igual a :

Concentracao = (numero de mol)/Volume

Concentracao = 5,55x10⁻³/0,200L

Concentracao = 2,77 x 10⁻²mol/L

Portanto a concentracao da vitamina C nessa solucao aquosa em mol/L e de aproximadamente 2,77 x 10⁻²mol/L.

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