Question

Suponha que 5,00 g de gás oxigênio, O2, à 35°C são encerrados em um

recipiente com capacidade de 6 litros. Considerando-se o comportamento ideal,

calcular a pressão do oxigênio em mmH?

Answer 1

Olá!:

Massa molar :

O2 = 16 * 2 => 32 g/mol

Agora calcula-se a quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n = 5,00 / 32

n = 0,15625 mols

Agora converte-se a temperatura dada em Kelvin:

TK = TC + 273

TK =  35 + 273

T = 308 K

Então :

R = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹

n = 0,15625 mols

T = 308 K

V = 6 L 

P = em mmHg


Então, usamos a equação de clapeyron:

p * V = n * R * T

p *  6 = 0,15625 * 0,082 * 308

p * 6 = 3,94625

p = 3,94625 / 6

p = 0,6577083 atm 

Por fim convertemos em mmHg como pedido:

1 atm -------------- 760 mmHg
0,6577083 atm ------ x 


x = 0,6577083 * 760

x =  499,85 mmHg


espero ter ajudado!