Question

Uma das consequências da equação de estado do gás ideal, foi a possibilidade de análise de um sistema contendo uma mistura de gases ideais. Isso possibilitou que Dalton formulasse a seguinte lei : “a pressão total, de um sistema contendo uma mistura de gases, será igual ao somatório das respectivas pressões parciais de cada gás fora da mistura, desde que ocupando o mesmo volume.” Por exemplo, considerando um sistema contendo os gases “A” e “B”, temos:
\( $\begin{array}{l}{p_A}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_A}RT{\rm{ / }}V{\rm{ ; }}{p_B}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_B}RT{\rm{ / }}V\\{p_{total}} = {p_A} + {p_B}\\{p_{total}} = {n_{total}}\left( {RT{\rm{ / }}V} \right)\end{array}$ \)


Uma mistura gasosa contendo 0,32 g de oxigênio \( ({O_2}) \) e 0,56 g de nitrogênio ({N_2}) encontram-se em um recipiente fechado medindo 5 L à 27 ºC. A alternativa que apresenta, em atm, o resultado da pressão parcial do \( ({O_2}) \) e total é, respectivamente:
Dados: Considere comportamento ideal. O = 16 u; N = 14 u; R = 0,082 L.atm / mol.K



Escolha uma:


a. \( 9,84 \times {10^{ - 2}}; 4,92 \times {10^{ - 2}}; 0,1476. \)



b. \( 4,92 \times {10^{ - 2}}; 9,84 \times {10^{ - 2}}; 0,1476. \)



c. \( 0,1476; 4,92 \times {10^{ - 2}}; 9,84 \times {10^{ - 2}}. \)



d. 1/3; 2/3; 1.

e. 0,01; 0,02; 0,03.

Answer 1

Resposta correta letra B.
Conferido pelo AVA

Answer 2

\( 4,92 \times {10^{ - 2}}; 9,84 \times {10^{ - 2}}; 0,1476. \)