Question

calcule o maximo de massa de agua que se pode obter a partir de 10,0 gramas de hidrogênio e 46,0 gramas de oxigenio indique qual o reagente em excesso e qual a massa em excesso dados H=1 u e 0=16u

Answer 1

Ola :) 

Montando e balanceando a equação química, temos: 
    2H2   +    02    -> 2H20
2*(2*1)  +   2*16 =  2* 18

A massa dos elementos nessa reação estão descritas abaixo. 
Porém, temos que calcular de acordo com a massa dada pelo exercício, que ´10 gramas de Hidrogênio e 46 gramas de oxigênio. 

A equação nos mostra que é utilizado apenas 1 mol de O2, tendo portanto 36 gramas.

Para dobrar a quantidade de produto, teriamos que dobrar também a quantidade de reagentes.
É  dado 10 gramas de H, na equação é usado 4 gramas, para dobrar os resultados seria preciso 8 gramas, 
Porém, para dobrar os resultados, também é preciso de 2x o valor de oxigênio. ou seja, 2*36= 72. Porém, não temos essa massa de O2, portanto, percebemos aqui que o hidrogênio é o reagente em excesso. 
 

1 mol ------------------ 36 g
x mol ------------------ 46 g
36x = 46
x = 1,127 mol de  O2 é utilizado

Há então um aumento de 0,127 mol de uso. Para manter a proporcionalidade, deve-se aumentar esse valor em ambos os elemntos da reação. 

2       H2   +     1       02    -> 2       H20
           x 1,127
2,254 H2  +    1,127 02   -> 2,254 H2O

Vamos calcular o excesso de H2.

1        mol de H2 ------------ 2 g 
2,254 mol de H2 ----------- x g
x = 4,508 gramas usadas. 

10 - 4,508 = 5,49 gramas em excesso de H2