Question

SOCORRO É PRA HOJE !!!!!!

Equilíbrio químico
- Conceito de reação reversíveis e de equilíbrio químico
- equilíbrio homogêneos e heterogêneo
- constante de equilíbrio
- princípio de le chatelier
- o papel dos catalisadores

Answer 1

-Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3) a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) — que faz parte do Processo de Haber:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Note-se que a seta dupla () significa que a reação ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a substância se encontra na fase gasosa.

Nesta reação, quando as moléculas de nitrogênio e as de hidrogênio colidem entre si, há uma certa chance da reação entre elas ocorrer, assim como quando moléculas de amônia colidem entre si há uma certa chance de elas se dissociarem e de se reorganizarem em H2 e N2.

- Equilíbrio Químico: Para um equilíbrio químico geral

a constante de equilíbrio pode ser definida por [1]

onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo.

Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.

Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração