• Matéria: Química
  • Autor: giihgomes31p6sc24
  • Perguntado 8 anos atrás

m botijão de gás propano, com volume interno de 41 L contém 10 mol de gás a 127ºC. Admitindo-se que o gás tenha comportamento ideal, qual será a pressão dentro do botijão? *

Respostas

respondido por: WillQuimica
4
Olá!:

Utiliza-se a equação de clapeyron:

Temperatura em kelvin:

TºK = TºC +273

TºK = 127 + 273

T = 400 K

Constante universal dos gase ( R ) = 0,082 atm . L/mol . K

Volume = 41 L

quantidade em mols = 10 mols

Pressão = ?

Então:

p * V = n * R * T

p * 41 = 10 * 0,082 * 400

p * 41 = 328

p = 328 / 41

p =  8,0 atm

espero ter ajudado!





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