m botijão de gás propano, com volume interno de 41 L contém 10 mol de gás a 127ºC. Admitindo-se que o gás tenha comportamento ideal, qual será a pressão dentro do botijão? *
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4
Olá!:
Utiliza-se a equação de clapeyron:
Temperatura em kelvin:
TºK = TºC +273
TºK = 127 + 273
T = 400 K
Constante universal dos gase ( R ) = 0,082 atm . L/mol . K
Volume = 41 L
quantidade em mols = 10 mols
Pressão = ?
Então:
p * V = n * R * T
p * 41 = 10 * 0,082 * 400
p * 41 = 328
p = 328 / 41
p = 8,0 atm
espero ter ajudado!
Utiliza-se a equação de clapeyron:
Temperatura em kelvin:
TºK = TºC +273
TºK = 127 + 273
T = 400 K
Constante universal dos gase ( R ) = 0,082 atm . L/mol . K
Volume = 41 L
quantidade em mols = 10 mols
Pressão = ?
Então:
p * V = n * R * T
p * 41 = 10 * 0,082 * 400
p * 41 = 328
p = 328 / 41
p = 8,0 atm
espero ter ajudado!
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