Question

O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de nitrato de prata resultou na formação de 0,2912 g de cloreto de prata. Calcule a porcentagem de cloreto de potássio na amostra. Dados: Massas Atômicas dos elementos (g/mol): K: 39,1; Cl: 35,5 e Ag: 107,9; O: 16,0 e N: 14,0.

Answer 1

Amostra impura de KCl⇒ 0,2500 g 
 Massa molar do KCl⇒ 74,55 g/mol-1

AgNO3⇒ está em excesso

Formação de AgCl⇒ 0,2912 g
 Massa molar AgCl⇒ 143,32 g/mol-1

Pela estequiometria, tem-se

KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

74,55 g de KCl ------------------------> 143,32 g de AgCl   
x g de KCl ----------------------------> 0,2912 g de AgCl

143,32 . x = 74,55 . 0,2912

143,32x = 21,70896

x= 21,70896 / 143,32

x= 0,1514 g de KCl

Calculo da % de KCl dessa amostra de 0,2500 g

0,1514 x 100 / 0,2500 =

15, 14 / 0,2500 = 

60,56 % de KCl 

ou seja  a porcentagem de KCl na amostra é de 60,56 % de KCl
espero ter ajudado!