Question

Você tem a intenção de preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl), supondo que para preparar essa solução você parta da reação de neutralização de uma base e um ácido. Se você utilizar 600g da base e 590g do ácido, essa solução será ácida (o ácido estará em excesso) ou básica (a base estará em excesso)?

Answer 1

Reação de neutralização ácido/base .
Ácido + Base --> Sal + Água

Formação do Cloreto de Sódio.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Temos a proporção de 1 mol de NaOH para 1 mol de HCl

Vamos aos cálculos, consultando a tabela periódica.
MM (NaOH) = 40g/mol
MM (HCl) = 37g/mol

Como a proporção é de 1:1 , podemos pegar a quantidade da amostra utilizada e dividirmos pela massa molar dos respectivos elementos, assim achando quantos mol equivalem cada um e também descobrindo qual está em excesso.

N(NaOH) = 600g / 40g
N(NaOH) = 15 mol

N(HCl) = 590g/ 37g
N(HCl) = 15,94 mol

Podemos inferir que o Ácido Clorídrico ( HCl ) está em excesso na solução e de acordo com o texto, a solução terá caráter ácido devido ao excedente de 0,94 mol ( 0,98.37 = 34,78g ) de HCl

Espero ter ajudado, bom estudo!