Question

A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações:

solução 20% m/m
densidade = 1,10 g/ml

Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse NaOCl será:
1,10 mol.L-1
b) 2,00 mol.L-1
c) 3,00 mol.L-1
d) 2,95 mol.L-1
e) 3,50 mol.L-1

OBS: por favor tentem usar a formula, me sinto mais segura que na regra de 3.... de qualquer forma agradeço imensamente a ajuda

Answer 1

Lembre que: %m/m representa massa em gramas do soluto em 100 gramas gramas da solução,  logo uma solução a 20% de NaClO, significa que temos 20g de sal em 100g da solução.

Dados
%= 20%
D= 1,1g/ml
m1= 20g
m (massa da solução)= 100g
Mol NaClO: 23+16+35,5= 74,5g

- cálculo do volume da solução:
Aplicar: D=m/V  onde D= densidade, m= massa da solução(g), V= volume da solução(ml)
D=m/V
1,1= 100÷V ==> V= 100÷1,1 ==> V=90,90ml ==> 0,0909L

- cálculo da molaridade
Aplicar: M=m1/MM1.V  onde M= concentração molar, m1= massa do soluto, V= volume da solução(ml)

M= 20g÷74,5g/mol*0,0909L
M= 20÷6,77
M= 2,95mol/L

letra d)

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

C (Concentração Comum) = ? (em g/L)
T (título) = 20 % → 0,2
d (densidade) = 1,10 g/mL → 1100 g/L
M (Molaridade ou Concentração Molar) = ? (em Mol/L ou Mol*L^-1)
MM (Massa Molar de NaClO)
Na = 1*23 = 23 u
Cl = 1*35,45 ≈ 35,5 u
O = 1*16 = 16 u
-------------------------------
MM (Massa Molar de NaClO) = 74,5 g/mol

Aplicando os dados acima, vamos encontrar a Concentração Comum, vejamos:

$C = T*d$

$C = 0,2*1100$

$\boxed{C = 220\:g/L}$

Agora, utilizando os dados acima, vamos encontrar a Molaridade ou Concentração Molar, vejamos:

$C = M*MM$

$220 = M*74,5$

$220 = 74,5M$

$74,5M = 220$

$M = \dfrac{220}{74,5}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2,95\:Mol*L^{-1}}} \end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:
d) 2,95 mol.L-1