(MACKENZIE – SP) A solubilidade do cloreto de potássio (KCℓ) em 100 g de água em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo: Ao preparar-se uma solução saturada de KCℓ em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que (A) nada precipitará. (B) precipitarão 6 g de KCℓ (C) precipitarão 9 g de KCℓ (D) precipitarão 30 g de KCℓ (E) precipitarão 45 g de KCℓ
Respostas
100g x 5 = 500g H2O
40 x 5 = 200g Kcl
a 20ºC :
100 x 5 = 500g H2O
34 x 5 = 170
200-170 = 30g Kcl (Letra D)
(D) precipitarão 30 g de KCl.
O coeficiente de solubilidade é definido como a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Uma solução saturada é uma solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente e em uma determinada temperatura.
A tabela que completa a questão é a seguinte:
Temperatura (ºC) Solubilidade (g KCl em 100 g de água)
0 27,6
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0
50 42,6
A solubilidade da tabela é em razão de 100 g de água. Para 500 g de água, multiplicamos por 5.
Em 40 ºC:
Uma solução saturada de KCl tem 40 g para cada 100 g de água. Logo, para 500 g:
40 g de KCl . 5 = 200 g de KCl dissolvidos nessa solução saturada.
Em 20 ºC:
Solubilidade de KCl = 34 g/100 g de água, para 500 g:
34 . 5 = 170 g de KCl na solução saturada.
Se havia 200 g de KCl dissolvidos na solução e, ao abaixar a temperatura, o limite de KCl dissolvido é de 170 gramas, então:
200 g - 170 g = 30 g de KCl não são dissolvidas e precipitam para o fundo do recipiente.