Question

Durante a reação entre da 56g de Cal viva (CaO) com 18g de água (H2O), forma-se 74g Cal hidratada (Ca(OH)2), qual a massa que deverá ser consumida de cada um dos reagente se no final de um processo obteve-se 1,48t do produto ?

Answer 1

Olá,

Dados:
CaO: 56 g/mol
H2O: 18 g/mol
Ca(OH)2: 74 g/mol

Observemos a reação:

CaO+ H2O -> Ca(OH)2.

Para analisar essa reação, notamos que a relação que ocorre é de 1 mol dos reagentes para 1 mol do produto. Então, estabeleceremos, inicialmente, a seguinte relação estequiométrica:

1 mol de CaO ---------- 1 mol de Ca(OH)2

56 g ------------------------74 g
x --------------------------- 1,48t
x = 1,12t de CaO.

Agora, estabeleceremos a outra relação:

1 mol de H2O ---------- 1 mol de Ca(OH)2

18 g ----------------- 74 g
y --------------------- 1,48t
y = 0,36t de H2O.

Bons estudos!! :)