Question

O oxigênio pode ser obtido através da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), formando cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). Considerando que a reação ocorre sob pressão igual a 3,2 atm e temperatura igual a 28ºC. Calcule o volume em litros de gás oxigênio obtido pela decomposição de 12,8 g de clorato de potássio, é igual a: *

3,36

2,0

13,4

1,4

4,4

Answer 1

NA CNTP (CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO) 1 MOL DE UM SUBSTÂNCIA É IGUAL 22,4 L/MOL.
MASSA MOLAR DO KClO3 = 122,5 g/MOL
MASSA MOLAR DO O2 = 16 g/MOL
KClO3-------------> KCl + 3/2 O2, DE ACORDO COM A FÓRMULA:
122,5 g ----------------------- 48 g O2 (3/2 = 1,5, QUE x2 DO ÍNDICE DO O2 = 3 E 3 X 16 = 48 g)
24,5 g KClO3 -------------- x
x = 9,6 g O2

16 g O2 ---------------- 22,4 L
9,6 g O2 --------------- y
y = 13,44 L O2
ALTERNATIVA: C
ESPERO TER AJUDADO, ABRAÇOS