Question

) Uma quantidade de matéria igual a 5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupa um volume de 16,4 litros. Qual é a pressão exercida por essa quantidade de gás? (Dados: R= 0,082 atm.L/mol.K.

Answer 1

Primeiramente, façamos a conversão da temperatura em graus Celsius para a escala Kelvin, que é a escala de temperatura oficial a ser utilizada:

Tc = Tk - 273
27 = Tk - 273
Tk = 27 + 273
Tk = 300

Finalmente, procedamos à equação de Clapeyron:

PV = nRT
P . 16,4 = 5 . 0,082 . 300
16,4P = 123
P = 123/16,4
P = 7,5 atm

Answer 2

Resposta:P=7,50 atm

Explicação:

n=5 mols,T=27°C+273--->300°K,V=16,4 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

   Equação de Clpaeyron

   PV=nRT

   16,4.P=5.0,082.300

   16,4.P=123

   P=123/16,4

   P=7,50 atm