Question

Em uma titulação de 100 mL de H2SO4 0,100mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L, qual será o pH da solução após 10 mL de base (NaOH) titulada?

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

Adiciona-se 100ml de H2SO4 0.1mol/l ou seja 0.1*0.1=0.01mol
Adiciona-se 10ml de NaOH 0.1mol/l ou seja 0.1*0.01=0.001mol

O volume total é de 100+10=110ml ou 0.11L

Seguindo a estequiometria da reação, reparamos que a mesma é de 1:2 em relação ao ácido e a base. Logo

1mol H2SO4---------2mol NaOH
0.01mol-----------------x
x=0.02mol

Como há inicialmente 0.001mol de NaOH conclui-se que este é o reagente limitante.

1mol H2SO4----------2mol NaOH
x----------------------------0.001mol
x=0.0005mol

Ou seja, reagiram 0.0005mol de H2SO4  

Como inicialmente temos 0.01mol de H2SO4 conclui-se que o mesmo está em excesso. O excesso é de 0.01-0.0005=0.0095mol

A molaridade da solução (excesso de H2SO4) é

M=0.0095/0.11
M=0.0864mol/l

Ionização do H2SO4

H2SO4 ---> 2H+ + SO4^-2

A molaridade do H2SO4 é de 0.0864mol/l logo a concentração do H+ será de 2*0.0864=0.1728mol/l

pH=-log[H+]
pH=-log[0.1728]
pH=0.76