Por favor me ajudem com esse exercício de concentração comum.
1- Em que volume de água deve-se dissolver 20g de um produto x para se obter 100ml de solução de densidade igual a 1,1g/ml?
2- 300 ml de uma solução de concentração de 20g/l foi diluída com 200 ml de água, determine sua nova concentração?
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1) é o mesmo pensamento da que você fez anteriormente, só muda os dados.
2) a fórmula de diluição é:
Ci*Vi = Cf*Vf
Deve-se transformar os dados para trabalharmos com as msms unidades:
300ml = 0,3L e 200ml = 0,2L
O volume final será a soma dos dois: 0,5L
Sabendo disso aplicamos a fómula:
Ci*Vi = Cf*Vf
20*0,3 = Cf*0,5
Cf= 6/5
Cf= 1,2g/L
2) a fórmula de diluição é:
Ci*Vi = Cf*Vf
Deve-se transformar os dados para trabalharmos com as msms unidades:
300ml = 0,3L e 200ml = 0,2L
O volume final será a soma dos dois: 0,5L
Sabendo disso aplicamos a fómula:
Ci*Vi = Cf*Vf
20*0,3 = Cf*0,5
Cf= 6/5
Cf= 1,2g/L
alicia23:
Nessa segunda questão é a que eu tinha um pouco mais de dúvida. Então que dizer que dissolver é diferente de diluir? pois em uma questão que eu fiz que é a seguinte: ''100g de NaOH dissolvidos em 400 ml de água fornecem 420 ml de solução. Calcule a concentração em g/l da solução'', a resposta foi 238g/l. Então quando o calculo envolve diluição eu devo resolver dessa maneira que você fez e quando envolve dissolução eu devo colocar na mesma unidade e divide.
essa segunda questão é a que eu tinha um pouco mais de dúvida. Então que dizer que dissolver é diferente de diluir? pois em uma questão que eu fiz que é a seguinte: ''100g de NaOH dissolvidos em 400 ml de água fornecem 420 ml de solução. Calcule a concentração em g/l da solução'', a resposta foi 238g/l. Então quando o calculo envolve diluição eu devo resolver dessa maneira que você fez e quando envolve dissolução eu devo colocar na mesma unidade e divide.
Sim, dissolver não é sinônimo de diluir. Diluir é acrescentar solvente, ou seja, diminuir a concentração, e deve-se utilizar a fórmula dessa questão. Dissolver seria o soluto em solução, e representa basicamente as fórmulas de concetração: m1/v e n1/v.
Tudo se encaixou agora. Obrigado por me ajudar nas duas questões.
Na segunda questão eu achei uma resposta assim, esta errada? Quando se adicona mais solvente na solução, a cponcentração diminui porque a quantidade do soluto em cada litro de água será menor.
(considerando 300ml = 0,3L):
C = m / V1
20g/L = m / 0,3L
m = 20g/L / 0,3L
m = 66,7g de soluto.
Depois, encontramos a concentração da solução final, usando a mesma relação, porém, utilizando como volu
(considerando 300ml = 0,3L):
C = m / V1
20g/L = m / 0,3L
m = 20g/L / 0,3L
m = 66,7g de soluto.
Depois, encontramos a concentração da solução final, usando a mesma relação, porém, utilizando como volu
utilizando como volume o volume total depois de adicionada mais água, e sabendo que a massa do soluto permanecerá a mesma, só o que irá se alterar é o volume da solução (considerando que 200ml = 0,2L):
C = m / V2
C = 66,7g / (0,3L + 0,2L)
C = 66,7g / 0,5L
C = 133,4g/L.
C = m / V2
C = 66,7g / (0,3L + 0,2L)
C = 66,7g / 0,5L
C = 133,4g/L.
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