Question

A (variação entálpica padrão de uma reação) é o valor correspondente à formação de 1 mol do produto. Por este motivo, ela também é conhecida como a entalpia molar de uma reação. Uma forma de se obter a variação entálpica de uma reação química é a partir da entalpia de dissociação de uma ligação. Com isso, tem-se que:


Com base nos dados da tabela abaixo:
Tabela 1 – Dados das entalpias de ligação.

u2s3
Fonte: elaborada pelo autor.
E da seguinte reação:

a , em KJ / mol, é:

Escolha uma:
a. -51,5.
b. +51,5.
c. +103.
d. -103.
e. -732.

Answer 1

Olá,

a reação entre os gases hidrogênio e bromo, formando o brometo de hidrogênio pode ser representada por;


H2 + Br2 -> 2HBr

A variação de entalpia, ΔH, pode ser calculada como a energia que é necessário fornecer para romper as ligações das moléculas nos reagentes, menos a energia que é liberada ao formar as ligações nas moléculas dos produtos. 


Conforme a tabela:

⇒cada 1mol de ligações H-H requer 436kJ para que ocorra a quebra da ligação.

⇒cada 1mol de ligações do tipo Br-Br requer 193kJ de energia para que ocorra a quebra da ligação.

⇒E a formação de 1mol de ligações H-Br libera 366kJ. 

Sendo assim, podemos calcular a variação de entalpia, conforme abaixo; 

     H2 +        Br2     -->     2HBr
+436kJ        +193kJ           2*(-366kJ) 

Sendo que os sinais das entalpias dos reagentes é positivo, porque energia é fornecida para quebrar as ligações.O sinal da entalpia do produto é negativo, porque energia é liberada para formar as ligações.


ΔH = 436+193 +  (-732) = -103kJ


Resposta D: 

Essa reação é exotérmica, porque o valor de ΔH é negativo, a reação ocorre com liberação de energia.

Answer 2

-51,5

Corrigido pelo ava!