Question

Qual é a massa de O2 consumida na combustão completa de 6,86g de H2

Answer 1

Olá!!!

Equação química da reação

2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)

Massa molares

M(H2) = 2 • 1 = 2g/mol

Mas temos 2 mol de H2, logo, 2 x 2 = 4g.

M(O2) = 2 • 16 = 32g/mol

4g ---------- 32g
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)
6,86g ------ X

4g • X = 6,86g • 32g

X = 6,86g • 32g / 4g

X = 219,52 / 4

X = 54,88g