Question

Considere a seguinte reação não balanceada:

Na(l) + Al2O3(s) → Al(l) + Na2O(s)
dados: Massas atômicas ( Al=27u; Na=23u; O=16u)

a) Determine o reagente limitante e o reagente em

excesso dessa reação quando 5,52g de sódio

reage com 5,10 g de Al2O3.

b) Qual é a massa de alumínio produzida?

c) Qual é a massa do reagente em excesso que

permanecerá sem reagir no final do processo

Answer 1

Equação química balanceada:  $6Na+ Al_{2} O_{3} --\ \textgreater \ 2Al+3 Na_{2} O$
Dados
Mol Na: 23g ==> 6*23= 138g
Mol Al2O3: 2*27+3*16= 102g

- cálculo da massa de Al2O3 que reage cm 5,52g de Na
Regra de três

138g(Na)  --  102g(óxido)
5,52g(Na) --   xg(óxido)

x= 102g*5,52g÷138g ==> x= 4,08g

- concluimos que 5,52g de sódio reagem com 4,08g de óxido, como temos 5,10g de óxido há um excesso de 5,10-4,08= 1,02g de trióxido de alumínio;

- logo o Al2O3 é o reagente em excesso e o Na é o reagente limitante

- calculo da massa de alumínio produzida (calcular a partir do reagente limitante)
  Regra de três

138g(Na) -- 54g(Al)
5,52g(Na)-- yg(Al)

y= 54g*5,52g÷138g ==> y= 2,16g(Al)

a) limitante= Na    excesso= Al2O3
b) 2,16g
c) 1,02g de Al2O3