Question

Uma solução contendo preparada pela dissolução de 14 g de um sólido X em
200 g de álcool. Essa solução foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo,
começou a cristalizar o soluto. Calcule o volume mínimo e aproximado de álcool (d=0,75
g.cm-3) que deve evaporar para iniciar a cristalização. Considere que o coeficiente de
solubilidade de X em álcool é dado por uma solução saturada de massa 135g. Apresente o
raciocínio.

Answer 1

Olá!

Primeiro vamos a calcular a massa de alcool necessário para produzir uma dissolução de14 g de um sólido X.

Considerando que o coeficiente de solubilidade de X em álcool é dado por uma solução saturada de massa 135g, isso é por cada 100 g de agua. ou 100 ml de agua, que é o mesmo, lembrando que um mililitro de água é exatamente igual a um grama de água.


Agora, como a estão falando neste caso que se trata de alcool, caso que é um pouco extranha mais, da para fazer, imaginando que seja então alcool, assim temos que o  coeficiente de solubilidade de X em álcool  vai ser 135g/100g de alcoól


$14 gr_{ solido X} * \frac{100 ml_ {alcool}}{135g solido_{X}} = 10, 4 g_{alcool}$


Agora como do enunciado temos a densidade do alcoól que é $d = 0,75 g/ cm^3$  = $d = 75 g / ml$ . Podese determinar o volume da massa de alcool 


$d = \frac{massa}{volume}$

$v = \frac{10, 4 g}{75 g / ml} = 0,14 ml_{alcool}$


Agora como inicialmente  200 mL de alcool e sobraram0,14 ml de alcool, podese calcular o volume de a o volume mínimo e aproximado de álcool que deve evaporar para iniciar a cristalização.


$V_{evaporou} = 200 ml - 0,14 ml = 199,86 ml$