Question

Um elemento x apresenta 3 isótopos (A, B, e C) de massas respectavivamente 1, 2 e 3 e contribuição 60%, 30% e 10%, respectivamente.Calcule a massa atômica do elemento hipotético x.

Answer 1

Isótopo A

1 g - 100%
x g - 60%

x = 0,6 g de A

Isótopo B

2 g - 100%
y g - 30%

y = 0,6 g de B

Isótopo C

3g - 100%
z g - 10%

z = 0,3 g de C

Somando

Elemento X = 0,6+0,6+0,3 = 1,5 g

Answer 2

A massa atômica do elemento X hipotético é de 1,5 u.

Como determinar massa do elemento a partir de seus isótopos?

Para determinar a massa atômica do elemento a partir dos isótopos, devemos seguir três principais passos, sendo eles:

1. Multiplicar as massas atômicas dos isótopos pela sua abundância.
2. Somar os números obtidos no passo anterior (Passo 1)
3. Dividir por 100 o número obtido no passo anterior (Passo 2).

Sabendo disso, podemos aplicar esse raciocínio para as informações dadas no enunciado. Então, temos que:

• Passo 1. Multiplicar as massas atômicas dos isótopos pela sua abundância.

Isótopo A = 1 u × 60

Isótopo A = 60

Isótopo B = 2 u × 30

Isótopo B = 60

Isótopo C = 3 u × 10

Isótopo C = 30

• Passo 2. Somar os números obtidos no passo anterior.

Realizando a soma dos três números, temos:

60 + 60 + 30 = 150

• Passo 3. Dividir por 100 o número obtido no passo anterior.

Massa atômica do elemento X = 150 ÷ 100

Massa atômica do elemento X = 1,5 u

Saiba mais sobre isótopos em: brainly.com.br/tarefa/2264430

#SPJ3